Рассчитать массу натрия, сгоревшего в избытке кислорода по термохимическому уравнению

Предмет: Химия
Раздел: Термохимия (тепловые эффекты химических реакций)

Задание:

Рассчитать массу натрия, сгоревшего в избытке кислорода по термохимическому уравнению:

2Na_{(тв)} + O_2_{(г)} \rightarrow Na_2O_2_{(тв)} + 510\ кДж

Известно, что в результате реакции выделилось 51 кДж теплоты.

Шаг 1: Понимание термохимического уравнения

Термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 2 моль натрия выделяется 510 кДж теплоты:

2\text{ моль Na} \rightarrow 510\ \text{кДж}

Шаг 2: Составим пропорцию

Если 510 кДж соответствует 2 моль Na, то 51 кДж соответствует:

 n(\text{Na}) = \frac{51\ \text{кДж} \cdot 2\ \text{моль}}{510\ \text{кДж}} = \frac{102}{510} = 0{,}2\ \text{моль} 

Шаг 3: Рассчитаем массу натрия

Молярная масса натрия:
M(\text{Na}) = 23\ \text{г/моль}

Масса натрия:  m = n \cdot M = 0{,}2\ \text{моль} \cdot 23\ \text{г/моль} = 4{,}6\ \text{г} 

Ответ:

Масса натрия, сгоревшего при выделении 51 кДж теплоты, составляет:
4{,}6\ \text{г}.