Напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре

Предмет: Химия
Раздел предмета: Термахимия (Термохимические уравнения, тепловые эффекты химических реакций)

Рассмотрим задачу 1-10:

При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

Шаг 1: Определим уравнение реакции

Реакция натрия с хлором: 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества натрия

Молярная масса натрия: M(Na) = 23 \, \text{г/моль}

Количество вещества: n(Na) = \frac{18{,}4}{23} = 0{,}8 \, \text{моль}

Шаг 3: Рассчитаем тепловой эффект на 1 моль натрия

Из условия: при 0,8 моль натрия выделилось 328,88 кДж теплоты.

Тогда тепловой эффект на 1 моль: \frac{328{,}88}{0{,}8} = 411{,}1 \, \text{кДж/моль}

Шаг 4: Запишем термохимическое уравнение

Так как в реакции участвуют 2 моль натрия, то тепловой эффект будет: 2 \times 411{,}1 = 822{,}2 \, \text{кДж}

Полное термохимическое уравнение: 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + 822{,}2 \, \text{кДж}

Ответ:

2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + 822{,}2 \, \text{кДж}

Если есть ещё задачи, которые нужно разобрать, напишите номер.