Определить эквивалентную массу металла

Для решения этой задачи, давай сначала определим, с каким предметом мы имеем дело: это химия, а конкретно — раздел "стехиометрия" и "эквиваленты веществ".

Шаг 1: Определим реакцию взаимодействия металла с серной кислотой.

Металлы обычно реагируют с серной кислотой по типичной схеме:

\[ M + H_2SO_4 \rightarrow M_2SO_4 + H_2 \uparrow \]

Где \( M \) — это металл (делаем предположение, что металл одновалентный для простоты расчетов).

Шаг 2: Рассчитаем эквивалентную массу серной кислоты.

Молекулярная масса серной кислоты (\( H_2SO_4 \)):

\[ H_2 = 2 \times 1 = 2 \, \text{г/моль} \]
\[ S = 32 \, \text{г/моль} \]
\[ O_4 = 4 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} \]

Молекулярная масса \( H_2SO_4 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \).

Серная кислота является двухосновной, значит, ее эквивалентная масса:

\[ \frac{98}{2} = 49 \, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Используем понятие эквивалентных масс.

По закону эквивалентов, количество вещества металла и количество вещества серной кислоты соотносятся через их эквиваленты:

\[ \frac{m_1}{E_1} = \frac{m_2}{E_2} \]

Где:

• \( m_1 \) — масса металла (\( 16{,}8 \, \text{г} \)),
• \( E_1 \) — эквивалентная масса металла (это то, что нужно найти),
• \( m_2 \) — масса серной кислоты (\( 14{,}7 \, \text{г} \)),
• \( E_2 \) — эквивалентная масса серной кислоты (\( 49 \, \text{г/моль} \)).

Теперь подставим эти значения в формулу:

\[ \frac{16{,}8}{E_1} = \frac{14{,}7}{49} \]

Решим уравнение:

\[ \frac{16{,}8}{E_1} = 0{,}3 \]

Теперь найти \( E_1 \):

\[ E_1 = \frac{16{,}8}{0{,}3} = 56 \]

Ответ:

Эквивалентная масса металла составляет 56 г/моль.