Рассчитайте нормальную концентрацию исходного раствора соли никеля

Предмет: Химия
Раздел: Растворы и расчет их концентраций

Дано:

Объем раствора сульфата никеля: V = 325 мл = 0.325 л
Масса осадка: m = 24.2 г

Решение:

1. Определим осадок:
   При взаимодействии сульфата никеля NiSO_4 с калиевой щелочью KOH образуется гидроксид никеля Ni(OH)_2 в виде осадка:

   NiSO_4 + 2KOH \to Ni(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4

   Следовательно, осадок — это Ni(OH)_2.

2. Найдем количество вещества осадка:
   Молярная масса гидроксида никеля Ni(OH)_2:

   M(Ni(OH)_2) = 58.69 + 2 \times (16 + 1) = 92.69 г/моль

   Число молей осадка:

   n(Ni(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{24.2}{92.69} \approx 0.261 моль

3. Определим количество вещества сульфата никеля:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль NiSO_4 дает 1 моль Ni(OH)_2. Следовательно, количество NiSO_4 также равно 0.261 моль.

4. Рассчитаем нормальную концентрацию:
   Нормальная концентрация определяется как:

   C_N = \frac{n}{V}

   Подставляем значения:

   C_N = \frac{0.261}{0.325} \approx 0.803 Н

Ответ:

Нормальная концентрация исходного раствора сульфата никеля составляет 0.803 Н.