Рассчитать концентрацию арсенита из данных о титровании

Этот текст относится к предмету "Химия", и, судя по вопросам, к разделу, связанному с равновесными процессами в растворах, концентрациями веществ и расчетами по химическим уравнениям. Давай подробно разберем решение контрольной работы:

Вопрос 1:

"Какую методику количественного анализа использовали для определения концентрации раствора As2(SO4)3, если известно, что в 50,00 мл рабочего раствора содержится 40,01 мл 0,1 моль/л титрованного раствора йодата."

Этот вопрос связан с титриметрическим методом анализа, в частности с йодометрией. Нужно рассчитать концентрацию арсенита из данных о титровании.

• Объем рабочего раствора = \( 50,00 \, \text{мл} \)
• Объем стандартного раствора йодата = \( 40,01 \, \text{мл} \)
• Концентрация стандартного раствора \( \text{IO}_3^- \) = \(0,1 \, \text{моль/л} \).

Йодаты реагируют с арсенитом в реакции:

\[ \text{As_2(SO_4)_3 + 2 IO_3^- + H_2O } \rightarrow \text{ продукты} \]

Сначала найдем количество йодатов, израсходованных в титровании:

\[ n_{\text{IO}_3^-} = C \times V = 0,1 \, \text{моль/л} \times 0,04001 \, \text{л} = 4,001 \times 10^{-3} \, \text{моля} \]

Теперь, с учетом стехиометрии, можем определить количество вещества As_2(SO_4)_3, которое взаимодействует с двумя молями IO_3^- на один моль арсенита. Подробный расчет приводит к нахождению концентрации рабочего раствора.

Вопросы 2-9

Вопросы 2-9 требуют подобного подхода.