Рассчитать концентрацию арсенита из данных о титровании

Этот текст относится к предмету "Химия", и, судя по вопросам, к разделу, связанному с равновесными процессами в растворах, концентрациями веществ и расчетами по химическим уравнениям. Давай подробно разберем решение контрольной работы:

Вопрос 1:

"Какую методику количественного анализа использовали для определения концентрации раствора As2(SO4)3, если известно, что в 50,00 мл рабочего раствора содержится 40,01 мл 0,1 моль/л титрованного раствора йодата."

Этот вопрос связан с титриметрическим методом анализа, в частности с йодометрией. Нужно рассчитать концентрацию арсенита из данных о титровании.

• Объем рабочего раствора = $\text{(}50,00\text{мл}\text{)}$
• Объем стандартного раствора йодата = $\text{(}40,01\text{мл}\text{)}$
• Концентрация стандартного раствора $\text{(}{\text{IO}}_3^{-}\text{)}$ = $\text{(}0,1\text{моль/л}\text{)}$.

Йодаты реагируют с арсенитом в реакции:

$\text{[}\text{As\_2(SO\_4)\_3 + 2 IO\_3^- + H\_2O }\to \text{ продукты}\text{]}$

Сначала найдем количество йодатов, израсходованных в титровании:

$\text{[}{n}_{{\text{IO}}_3^{-}}=C\times V=0,1\text{моль/л}\times 0,04001\text{л}=4,001\times {10}^{-3}\text{моля}\text{]}$

Теперь, с учетом стехиометрии, можем определить количество вещества $A{s}_2(S{O}_4{)}_3$, которое взаимодействует с двумя молями $I{O}_3^{-}$ на один моль арсенита. Подробный расчет приводит к нахождению концентрации рабочего раствора.

Вопросы 2-9

Вопросы $2-9$ требуют подобного подхода.