Написать полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами

Определение предмета и раздела:

Предмет: Химия
Раздел: Растворы и ионные реакции

Задание 4:

Задание просит написать полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами едкого калия (KOH) и хлорида хрома (III) \(CrCl_3\).

Реагенты:

• Едкий калий — это гидроксид калия \(KOH\).
• Хлорид хрома (III) — это \(CrCl_3\).

Прежде чем записать ионные уравнения, давайте напишем молекулярное уравнение реакции:

Шаг 1. Молекулярное уравнение:

При взаимодействии \(KOH\) и \(CrCl_3\) образуются гидроксид хрома и хлорид калия. Гидроксид хрома (\(Cr(OH)_3\)) — это нерастворимое соединение, и поэтому будет выпадать в осадок.

Молекулярное уравнение реакции:

\[ CrCl_3 + 3KOH \rightarrow Cr(OH)_3 \downarrow + 3KCl \]

Шаг 2. Полное ионное уравнение:

Полное ионное уравнение включает все ионные формы веществ, которые находятся в растворе.

\[ Cr^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3 \downarrow + 3K^+ + 3Cl^- \]

Шаг 3. Сокращенное ионное уравнение:

Теперь вычеркиваем ионы, которые не участвуют в реакции (они называются "спектаторные ионы"). В данном случае это \(K^+\) и \(Cl^-\), так как они остаются неизменными в выходных веществах.

Остается сокращенное ионное уравнение:

Ответ:

• Молекулярное уравнение: \( CrCl_3 + 3KOH \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3KCl \)
• Полное ионное уравнение: \( Cr^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^- \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow \)

Объяснение:

При добавлении гидроксида калия в раствор хлорида хрома, ионы \(Cr^{3+}\) взаимодействуют с ионами \(OH^-\), образуя нерастворимый осадок гидроксида хрома \(Cr(OH)_3\), который выпадает из раствора. Ионы \(Cl^-\) и \(K^+\) не участвуют в химической реакции и остаются в растворе, поэтому они исключаются при написании сокращенного ионного уравнения.

\[ Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3 \downarrow \]