Записать выражение для константы равновесия обратимой реакции

Предмет: Химия

Раздел: Химическая термодинамика (Раздел, относящийся к химическому равновесию)

Задание:

Записать выражение для константы равновесия обратимой реакции: \[ 2А + 3В \rightleftharpoons 2СД \]

Теперь давайте подробно разберём, как записать выражение для константы равновесия.

1. Что такое константа равновесия?

Константа равновесия (K) — величина, которая характеризует соотношение равновесных концентраций продуктов и реагентов для обратимой реакции при постоянной температуре. Для реакции вида:

\[ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \]

Константа равновесия (K_c) будет выглядеть так:

\[ K_c = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]

В этом выражении:

• [A], [B], [C], и [D] — равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции;
• a, b, c, и d — стехиометрические коэффициенты перед веществами в уравнении реакции.

2. Применим это правило к нашей реакции:

Дана реакция: \[ 2А + 3В \rightleftharpoons 2СД \]

Рассмотрим каждую сторону уравнения:

• Реагенты: А и В, с коэффициентами 2 и 3 соответственно.
• Продукт: СД с коэффициентом 2.

Теперь подставим это в общее выражение для константы равновесия:

\[ K_c = \frac{[СД]^2}{[А]^2 \cdot [В]^3} \]

3. Ответ:

Выражение для константы равновесия этой реакции: \[ K_c = \frac{[СД]^2}{[А]^2 \cdot [В]^3} \]

Это выражение показывает, как равновесные концентрации продуктов ([СД]) и реагентов ([А] и [В]) влияют на величину константы равновесия реакции.

Если потребуется больше разъяснений или дальнейшие расчеты, всегда рад помочь!)