Это задание по химии, судя по вопросу с ионами и концентрациями растворенных веществ.
Задание: Выберите правильную последовательность увеличения концентрации $[Hg^{2+}]$ в растворе, с учётом следующих равновесных концентраций (K):
- K1: HgI2 ⇄ $Hg^{2+}$ + 2I^- — $K_1 = 10^{-25}$
- K2: [HgI_4]^{2-} ⇄ $Hg^{2+}$ + 4I^- — $K_2 =10^{-30}$
- K3: [Hg(CN)_4]^{2-} ⇄ $Hg^{2+}$ + 4CN^- — $K_3 = 10^{-43}$
Необходимо расположить вещества в порядке увеличения $[Hg^{2+}]$ (сначала самая низкая концентрация, в конце самая высокая).
- Чем меньше равновесная константа $K$, тем меньше в растворе будет ионов $Hg^{2+}$, так как это значит, что исходные вещества сильнее удерживаются в комплексных соединениях и хуже диссоциируют на ионы.
Теперь по значению констант:
- $K_3 = 10^{-43}$ — самое низкое, указывает на самую слабую диссоциацию, то есть самая низкая концентрация $[Hg^{2+}]$.
- $K_2 = 10^{-30}$ — больше, но все еще очень низкая, значит $[Hg^{2+}]$ немного выше, но незначительно.
- $K_1 = 10^{-25}$ — наибольшая константа, что указывает на максимальную концентрацию $[Hg^{2+}]$.
Соответственно, правильная последовательность с наименьшей концентрации до наибольшей: K3 (самая низкая) → K2 → K1 (самая высокая).