Работа вам нужна срочно. Не волнуйтесь, уложимся!
Заполните, пожалуйста, данные для автора:
- 22423 авторов готовы помочь тебе.
- 2402 онлайн
Объяснение: Полуреакция восстановления — это процесс, в котором происходит принятие электронов, то есть понижение степени окисления элемента. В восстановительных реакциях происходит восстановление элемента (увеличение числа его отрицательных зарядов или уменьшение числа положительных зарядов).
a) CO₃²⁻ → CO₂
Здесь ион карбоната (CO₃²⁻) превращается в углекислый газ (CO₂). Углерод в оба процессах имеет одинаковую степень окисления (+4), изменения в степени окисления нет, это не восстановление.
b) MnO₂ → Mn²⁺
В этой реакции марганец в диоксиде марганца (MnO₂) в степени окисления +4 переходит в марганец Mn²⁺, имеющий степень окисления +2. Уменьшение степени окисления (с +4 до +2) — это признак восстановления, следовательно, это полуреакция восстановления.
c) SO₄²⁻ → SO₃²⁻
Здесь ион сульфата (SO₄²⁻, где сера имеет степень окисления +6) превращается в ион сульфита (SO₃²⁻, где сера имеет степень окисления +4). Снижение степени окисления с +6 до +4 также свидетельствует о восстановлении.
d) Cl⁻ → Cl₂
Здесь ион хлора (Cl⁻ с степенью окисления −1) превращается в молекулу хлора (Cl₂, где хлор в степени окисления 0). В данном случае происходит повышение степени окисления, а это окисление, а не восстановление.
e) Zn²⁺ → [Zn(OH)₄]²⁻
Здесь цинк переходит из ионной формы (+2) в комплексную форму без изменения степени окисления (+2), значит, это не восстановительный процесс.
Вывод: Верными ответами будут:
- b) MnO₂ → Mn²⁺
- c) SO₄²⁻ → SO₃²⁻
Эти реакции являются полуреакциями восстановления.
Теперь рассмотрим каждый процесс: