Этот тест относится к курсу химии, а именно к разделу окислительно-восстановительных реакций и комплексных соединений.

Разберем подробно каждый пункт контрольного теста:

Задание 1. Укажите, какая из приведенных электронных формул соответствует:

А) атому Co; Б) катиону Al^3+; В) аниону S^2−.

Электронные конфигурации:

• Атом кобальта Co (Z=27) - нейтральный атом: [1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2]. В формуле: "A = \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2\)"
• Катион алюминия Al^3+: Атом Al (Z=13) имеет конфигурацию \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\). Потеряв три электрона, получаем: [1s^2 2s^2 2p^6]. В формуле: "Б = \(1s^2 2s^2 2p^6\)"
• Анион серы S^2−: Атом серы (Z=16) имеет конфигурацию \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\). При присоединении двух электронов конфигурация становится: [1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6]. В формуле: "В = \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\)"

Задание 2. Какие из перечисленных молекул и ионов могут быть в окислительно-восстановительных реакциях:

Правильный ответ будет В) имеют двойственную природу, так как некоторые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (например, MnO₂ может быть и окислителем, и восстановителем).

Задание 3. Укажите среди перечисленных молекул и ионов:

А) самый сильный окислитель; Б) самый сильный восстановитель.

Сильнейшим окислителем является тот, кто легче принимает электроны, а сильнейшим восстановителем — тот, кто легче отдаёт электроны.

Соответственно, правильные ответы:

• A) \( \mathrm{H_2S} \) для окислителя.
• Б) \( \mathrm{Mg}^2+ \) для восстановителя.

Задание 4. Укажите фактор эквивалентности в окислительно-восстановительной реакции:

Для вычисления фактора эквивалентности необходимо знать сколько электронов отдаётся или принимается при окислении или восстановлении.

Правильный ответ: вариант "Г. \( \frac{MnO_4^-}{Mn^{2+}} \) "

Задание 5. Какие из приведенных веществ способны окисляться:

Для ответа на данный вопрос важно учитывать возможность потери электронов веществами в реакции.

Задание 6.