Предмет: Химия
Раздел: Окислительно-восстановительные реакции
Задание связано с определением наиболее слабого восстановителя среди предложенных веществ при стандартных условиях.
Восстановители — это вещества, которые в химических реакциях отдают свои электроны и окисляются.
Чем слабее восстановитель, тем менее охотно он будет отдавать электроны. Приведём типы частиц, представленных в списке:
- MnO₂ — дигидрооксид марганца
- Br⁻ — бромид-ион
- F⁻ — фторид-ион
- SO₃²⁻ — сульфит-ион
- S²⁻ — сульфид-ион
- I₂ — молекула йода
- I⁻ — иодид-ион
Для поиска самого слабого восстановителя проанализируем вещества:
- MnO₂ — сложно окисляется (большинство соед. марганца устойчивы и не склонны к реакции)
- Br⁻ — средней силы восстановитель, способен отдать электрон, образуя молекулу Br₂.
- F⁻ — очень устойчивый анион, слабый восстановитель, т.к. фтор проявляет максимальную электроотрицательность, и он не склонен отдавать электроны.
- SO₃²⁻ — промежуточный восстановитель.
- S²⁻ — довольно сильный восстановитель, который легко окисляется до серы/сульфатов.
- I₂ — слабый окислитель, не склонен к восстановлению, сильный окислитель.
- I⁻ — иодид, более сильный восстановитель по сравнению с бромидом, но всё равно более слабый, нежели аналогичные соединения.
Самый слабый восстановитель:
F⁻ (фторид-ион) — является самым слабым восстановителем, так как фтор — самый электроотрицательный элемент, и его анион крайне не склонен к отдаче электрона.
Правильный ответ: