Какой процесс является полуреакцией окисления?

Задание относится к предмету "Химия", разделу "Окислительно-восстановительные реакции" (ОВР).

Вопрос: Какой процесс является полуреакцией окисления?

Окисление — это процесс, в ходе которого атом или ион теряет электроны. То есть степень окисления элемента увеличивается. Теперь проанализируем предложенные варианты:

Вариант А: \[\text{[Cr(OH)\(_6\)]\(^{3-}\) → CrO\(_4\)\(^{2-}\)}\]

В этом процессе степень окисления хрома изменяется с +3 до +6. Хром теряет электроны, значит, это реакция окисления.

Вариант B: \[\text{CrO\(_4\)\(^{2-}\) → CrO\(_2\)}\]

Здесь степень окисления хрома снижается с +6 до +4. Это восстановление, так как принимаются электроны, уменьшение степени окисления.

Вариант C: \[\text{Cr\(^3+\) → CrO\(_2\)}\]

Здесь степень окисления снова падает, с +3 до +4, что указывает на восстановление.

Вариант D: \[\text{CrO\(_4\)\(^{2-}\) → Cr\(_2\)O\(_7\)\(^{2-}\)}\]

Вывод: Правильный ответ — Вариант А (так как это процесс окисления).

Степень окисления хрома остаётся неизменной: +6 в обоих соединениях. Это не окисление и не восстановление.