Определим предмет: Задание относится к химии, а конкретно к области окислительно-восстановительных реакций (ОВР).
Прежде чем ответить: Сначала разберём, какие вещества могут выступать как окислителями, так и восстановителями.
- Окислитель — это вещество, принимающее электроны (снижается в степени окисления).
- Восстановитель — это вещество, отдающее электроны (повышается в степени окисления).
Теперь давайте проанализируем каждое вещество:
A. NaNO3 (нитрат натрия)
- В нитрате азот находится в высшей степени окисления (+5) и дальше повышать степень окисления не может.
- Следовательно, NaNO3 может быть только окислителем (при этом азот восстанавливается).
- Не может быть восстановителем.
B. Mn (металл марганец)
- Элементарный металл имеет степень окисления 0 и может только окисляться (терять электроны).
- Марганец в чистом виде будет выступать только как восстановитель, потому что он может окисляться, но не может принимать электроны.
- Не может быть окислителем.
C. KMnO4 (перманганат калия)
- В перманганате марганец находится в степени окисления +7 (максимальная степень окисления для марганца).
- Хотя сам по себе KMnO4 — это сильный окислитель, но марганец в водных растворах может восстанавливаться до промежуточных степеней окисления, например, до +6, +4 или даже +2 (в зависимости от среды), где он может выступать как восстановитель.
- Таким образом, KMnO4 может быть как окислителем (за счёт восстановления марганца), так и восстановителем (если марганец перейдёт в промежуточные степени окисления).
D. Fe(NO3)2 (нитрат железа(II))
- В этом соединении железо имеет степень окисления +2 и может окисляться до степени +3 (воспринимается как восстановитель).
- В то же время железо(+2) может восстанавливаться до Fe(0) (либо до Fe(+1) в редких случаях).
- Следовательно, Fe(NO3)2 может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, в зависимости от условий реакций.
Вывод:
- KMnO4 (C) и Fe(NO3)2 (D) — могут быть как окислителями, так и восстановителями в водных растворах.
Ответ: C и D.
Вещества, которые имеют промежуточные степени окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, то есть они могут как отдавать, так и принимать электроны в зависимости от условий реакции.