Определить, какие из предложенных солей не могут существовать в водном растворе

Предмет: Химия

Раздел: Неорганическая химия, растворимость солей

Задание просит определить, какие из предложенных солей не могут существовать в водном растворе. Рассмотрим каждую соль по отдельности, обращая внимание на её растворимость и стабильность в воде.

a. Ca(HSO₄)₂ (Гидросульфат кальция)

Соль Ca(HSO₄)₂ — это растворимая в воде соль. Гидросульфаты металлов щелочноземельных и щелочных металлов (в том числе кальция) хорошо растворяются в воде.

Вывод: Ca(HSO₄)₂ может существовать в водном растворе.

b. MgCO₃ (Карбонат магния)

Карбонаты щелочноземельных металлов, таких как магний, плохо растворимы в воде. При взаимодействии с водой карбонат магния в основном выпадает в осадок.

Вывод: MgCO₃ нерастворим в воде и не может существовать в водном растворе.

c. Cr₂S₃ (Сульфид хрома(III))

Сульфиды металлов, за исключением сульфидов щелочных и некоторых щелочноземельных металлов, обычно нерастворимы в воде. Cr₂S₃ — это плохо растворимая соль, которая будет выпадать в осадок.

Вывод: Cr₂S₃ нерастворим в воде, следовательно, не может существовать в водном растворе.

d. Ca(HCOO)₂ (Формиат кальция)

Формиаты, являясь солями муравьиной кислоты, хорошо растворяются в воде, как и большинство карбоновых кислот.

Вывод: Ca(HCOO)₂ растворим и может существовать в водном растворе.

e. Ca(ClO₂)₂ (Хлорит кальция)

Хлориты (соли хлористой кислоты) растворимы в воде, аналогично другим солям кислорода хлора, так как они легко диссоциируют на ионы.

Вывод: Ca(ClO₂)₂ растворим в воде и может существовать в водном растворе.

f. CaI₂ (Иодид кальция)

Иодиды щелочноземельных металлов, таких как кальций, хорошо растворяются в воде.

Вывод: CaI₂ растворим в воде и может существовать в водном растворе.

g. Ca(NO₂)₂ (Нитрит кальция)

Нитриты щелочноземельных и щелочных металлов являются растворимыми в воде соединениями. Следовательно, Ca(NO₂)₂ — растворимая соль.

Вывод: Ca(NO₂)₂ может существовать в водном растворе.

h. CaSO₄ (Сульфат кальция)

Сульфат кальция (CaSO₄) слабо растворим в воде. Это означает, что он плохо диссоциирует и может частично находиться в водном растворе, но в малых концентрациях. Однако его можно считать условно нерастворимым.

Вывод: CaSO₄ слабо растворим, но частично может существовать в водном растворе.

Окончательные выводы:

Соли, которые не могут существовать в водном растворе:

• MgCO₃ (карбонат магния) — нерастворимый.
• Cr₂S₃ (сульфид хрома(III)) — нерастворимый.

Ответ: b, c.