Какие из перечисленных веществ реагируют с водным раствором FeSO4?

Предмет: Химия
Раздел: Неорганическая химия (реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции, свойства солей и оснований)

Задание 1:

Вопрос: Какие из перечисленных веществ реагируют с водным раствором FeSO₄?

Анализ: FeSO₄ — это соль, сульфат железа (II). Возможны реакции:

• с более активными металлами (вытеснение железа),
• с щелочами (образование нерастворимого основания),
• с солями, если возможен обмен с образованием осадка или газа,
• с кислотами-окислителями.

Рассмотрим вещества:

1. KNO₃ — растворимая соль, реакции не будет (нет осадка, газа, слабого электролита).
2. Zn — более активный металл, чем Fe, вытеснит железо: Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe
3. Cu — менее активный металл, реакции не будет.
4. Na₂CO₃ — возможна реакция обмена с образованием FeCO₃ (нерастворимого осадка): FeSO₄ + Na₂CO₃ → FeCO₃↓ + Na₂SO₄
5. NaOH — реакция с образованием нерастворимого основания: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
6. HNO₃ — как кислота-окислитель может окислить Fe²⁺ до Fe³⁺, но в разбавленном виде реакция может не идти. В общем случае — возможна, но неявная.

Ответ: Реагируют:

• Zn
• Na₂CO₃
• NaOH

Задание 2:

Вопрос: Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образуется одно вещество — гидроксид железа (III)?

Нам нужно получить Fe(OH)₃.

Варианты: а) Fe и H₂O₂
б) Fe₂O₃ и H₂O
в) Fe(OH)₂ и H₂O₂
г) Fe и H₂O

Анализ:

а) Fe + H₂O₂ → возможна реакция, но для образования Fe(OH)₃ нужна вода и окисление до Fe³⁺
б) Fe₂O₃ + H₂O → не идёт, т.к. Fe₂O₃ не растворяется в воде
в) Fe(OH)₂ + H₂O₂ → реакция окисления до Fe(OH)₃: 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ✅
г) Fe + H₂O → нужна высокая температура, и образуется Fe₃O₄, не Fe(OH)₃

Ответ: Правильный вариант — в)
Уравнение реакции: 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃

Если нужно, могу также составить ионные уравнения или пояснить механизм реакции.