Данный вопрос относится к неорганической химии, а конкретно к теме комплексных соединений и степени окисления. Рассмотрим комплексное соединение: [Cr(H_2O)_6]_2(SO_4)_3.
1. Запишем формулу комплексного соединения:
[Cr(H_2O)_6]_2(SO_4)_3
- В этой формуле комплексный ион состоит из двух частей: комплексной части [Cr(H_2O)_6]^{n+} и противоионов (SO_4)^{2-}.
- Вода (H_2O) является нейтральной молекулой (не имеет заряда).
2. Определим заряд на сульфат-ионе (SO_4)^{2-}.
Сульфат-ион (SO_4)^{2-} имеет заряд -2. Поскольку в формуле присутствует три таких аниона, общий заряд сульфатных ионов составит: 3 \cdot (-2) = -6
3. Определим общий заряд на комплексных ионах.
4. Вычислим степень окисления хрома.
- Комплексный ион имеет вид [Cr(H_2O)_6]^{n+}. Поскольку вода нейтральна, заряд всего комплекса будет определяться только степенью окисления хрома.
- Пусть степень окисления хрома будет x. Каждый комплексный ион должен быть положительно заряженным. Два таких комплекса должны давать заряд +6 (так как отрицательная часть SO_4^{2-} даёт заряд -6), значит заряд одного комплекса [Cr(H_2O)_6] будет +3. Таким образом: x = +3
Ответ: Степень окисления хрома в соединении [Cr(H_2O)_6]_2(SO_4)_3 равна +3. Правильный ответ — D. +3.
Теперь мы знаем, что общая отрицательная часть (из сульфатов) составляет -6. Для электрической нейтральности всего соединения общая положительная часть (то есть от двух комплексных ионов) должна давать +6.