Выражение закона действующих масс для прямой реакции

Это задание относится к разделу химической кинетики в предмете химия.

Задание 2:

Реакция: 4NH₃ + 2O₂ ⇌ CO₂ + 2N₂ + 6H₂

1. Выражение закона действующих масс для прямой реакции:

   • Прямая реакция: 4NH₃ + 2O₂ → CO₂ + 2N₂ + 6H₂
   • Константа скорости прямой реакции (K₁): K₁ = [CO₂][N₂]²[H₂]⁶ / [NH₃]⁴[O₂]²

2. Выражение для обратной реакции:

   • Обратная реакция: CO₂ + 2N₂ + 6H₂ → 4NH₃ + 2O₂
   • Константа скорости обратной реакции (K₂): K₂ = [NH₃]⁴[O₂]² / [CO₂][N₂]²[H₂]⁶

3. Порядок реакции по кислороду (O₂):

   Порядок реакции равен коэффициенту перед O₂, то есть 2.

Задание 4:

Реакция: CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + Q

1. Выражение константы равновесия:

   Константа равновесия (K): K = [CH₃OH] / [CO][H₂]²

2. Факторы, смещающие равновесие вправо:

   • Увеличение давления: способствует смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газообразных молекул.
   • Уменьшение температуры: так как реакция экзотермическая (выделяется Q), понижение температуры смещает равновесие вправо.
   • Увеличение концентрации начальных веществ (CO и H₂): смещает равновесие в сторону продуктов.
   • Давление: повышение будет двигать равновесие вправо.
   • Температура: понижение будет двигать равновесие вправо.
   • Концентрация реагентов: увеличение будет двигать равновесие вправо.