Предмет: Химия

Раздел: Химические свойства металлов и их соединений

Перед нами схема взаимодействия металлов с различными веществами: неметаллами, водой, кислотами, щелочами, солями и оксидами металлов. Эти реакции являются примерами основных химических свойств металлов. Давайте рассмотрим каждый пункт и составим уравнения реакций для взаимодействия металлов с перечисленными веществами:

1. Металл + Неметалл → Соль или Оксид

Пример: Реакция магния с кислородом. 2Mg + O_2 → 2MgO Это пример образования оксида металла.
Пример: Реакция натрия с хлором. 2Na + Cl_2 → 2NaCl Это пример образования соли.

2. Металл + Вода → Оксид или Гидроксид + H₂

Пример: Реакция кальция с водой. Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2 Кальций относится к активным металлам и образует гидроксид, освобождая водород.
Пример: Реакция железа с водой (в виде пара): 3Fe + 4H_2O → Fe_3O_4 + 4H_2 Менее активные металлы (железо) с водой образуют оксиды.

3. Металл + Кислота → Соль + H₂

Пример: Реакция цинка с соляной кислотой. Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 Образуется соль — хлорид цинка и выделяется водород.

4. Металл + Щелочь (p-p металлы) → Соль + H₂

Пример: Реакция алюминия с гидроксидом натрия. 2Al + 2NaOH + 6H_2O → 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 Алюминий реагирует с щелочью с образованием комплексного соединения и выделением водорода.

5. Металл + Соль → Соль + Металл

Пример: Реакция железа с сульфатом меди (II). Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu Более активный металл (железо) вытесняет менее активный металл (медь) из его соли.

6. Металл + Оксид другого металла → Восстановление металла из оксида

Пример: Реакция алюминия с оксидом железа (термитная реакция). 2Al + Fe_2O_3 → Al_2O_3 + 2Fe Алюминий восстанавливает железо из оксида, образуя оксид алюминия.

Таким образом, эта схема описывает ключевые реакции металлов с различными веществами.