Данное задание относится к предмету химии, а именно к разделу химической термодинамики или химического равновесия.
Определение: Константа равновесия \( K_c \) выражает соотношение между концентрациями продуктов и исходных веществ в состоянии химического равновесия.
Рассмотрим обратимую реакцию: \[
2A + 3B \leftrightarrow 2CD
\]
Шаг 1. Запись общего вида выражения для константы равновесия:
Для обратимой реакции типа: \[
aA + bB \leftrightarrow cC + dD
\]
константа равновесия \( K_c \) в зависимости от концентраций веществ в равновесии определяется следующим образом: \[
K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}
\]
где:
- \( [A], [B], [C], [D] \) — равновесные концентрации веществ A, B, C, D соответственно;
- \( a, b, c, d \) — стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Шаг 2. Применение к данной реакции \( 2A + 3B \leftrightarrow 2CD \):
Для данной реакции:
- A и B — исходные вещества (реагенты),
- CD — продукт реакции.
Уравнение реакции: \[
2A + 3B \leftrightarrow 2CD
\]
На основании этого выражения:
- Для A стехиометрический коэффициент равен 2.
- Для B стехиометрический коэффициент равен 3.
- Для продукта CD стехиометрический коэффициент равен 2.
Шаг 3. Запись выражения для константы равновесия:
Используем формулу для константы равновесия: \[
K_c = \frac{[CD]^2}{[A]^2 [B]^3}
\]
Ответ: Константа равновесия для реакции \( 2A + 3B \leftrightarrow 2CD \) выражается следующим образом:
\[
K_c = \frac{[CD]^2}{[A]^2 [B]^3}
\]
Это и будет требуемое выражение для константы равновесия данной обратимой реакции.