Укажите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшенииконцентрации кислорода в процессе

Данное задание связано с химией, а именно с разделом химической термодинамики и рассмотрением смещения химического равновесия в контексте принципа Ле Шателье.

Исходная реакция:

\[ 2CO(\text{г}) + O_2(\text{г}) \longrightarrow 2CO_2(\text{г}) \]

Важная информация:
  1. ΔH < 0, что указывает на то, что реакция экзотермическая (с выделением тепла).
  2. Нас спрашивают, как сместится равновесие при уменьшении концентрации кислорода.
Принцип Ле Шателье:

Принцип Ле Шателье говорит о том, что при изменении условий в системе, находящейся в состоянии равновесия, система стремится противодействовать этому изменению, изменяя положение равновесия. В частности:

  • Если мы уменьшаем количество одного из реагентов, система будет стремиться сдвинуть равновесие в сторону продуцирования большего количества этого реагента, чтобы компенсировать его потерю.
Шаги решения:
  1. Как действует уменьшение концентрации O₂?
    При уменьшении концентрации кислорода (O₂) система попытается компенсировать это изменение, увеличив количество кислорода. Это означает, что равновесие сместится влево, то есть в сторону реагентов (CO и O₂), чтобы восполнить недостаток кислорода.
  2. Что делает экзотермичность (ΔH < 0)?
    В данном конкретном случае уменьшение температуры (если бы нас спрашивали об эффекте температуры) способствовало бы смещению равновесия вправо, но здесь нас спрашивают о влиянии концентрации, а не тепла. Значит, экзотермичность реакции не повлияет на наше рассуждение в данном контексте.
Итог:

При уменьшении концентрации кислорода (O₂) равновесие смещается влево — в сторону образования большего количества угарного газа (CO) и кислорода (O₂), чтобы компенсировать уменьшение концентрации кислорода.

Не нашли нужного вам решения? Оставьте заявку и наши авторы быстро и качественно помогут вам с решением.
Оставить заявку
Работа вам нужна срочно. Не волнуйтесь, уложимся!

Заполните, пожалуйста, данные для автора:

  • 22423 авторов готовы помочь тебе.
  • 2402 онлайн