Предмет: Химия
Раздел: Химическая термодинамика (Равновесие в твердофазных и гетерогенных реакциях)
Теперь давай разбираться. Константа равновесия \( K \) описывает равновесие в химической реакции.
Она связана с концентрациями реагентов и продуктов в фазах, которые участвуют в реакции.
Для гетерогенных реакций, состоящих из твердой и газовой (или жидкой) фаз, константа равновесия не зависит от концентрации твёрдых веществ,
так как их активность считается постоянной (обычно приравнивается к 1). Но есть определенные факторы, которые могут повлиять на это значение:
- Температура (*a*):
- Температура влияет на константу равновесия согласно уравнению Вант-Гоффа.
То есть, константа изменяется с изменением температуры.
- Добавление реагента (*b*):
- Для твёрдой фазы добавление твёрдого реагента не влияет на константу равновесия, так как активность твёрдого вещества не меняется.
Однако в случаях как при гомогенных реакциях, добавление газов или растворов, может повлиять на равновесие.
- Формула вещества (*c*):
- Формула вещества напрямую влияет на химическую структуру и на возможность реакции, что сказывается на значении константы равновесия,
поскольку она вычисляется на основе стехиометрических коэффициентов.
- Выпадение осадка (*d*):
- Выпадение осадка твердого вещества не влияет на константу равновесия непосредственно, если рассматривается твердофазная реакция.
Осадок считается частью твердой фазы, активность которой постоянная.
- Дробление твердого катализатора (*e*):
- Дробление твёрдого катализатора не влияет на константу равновесия. Катализаторам свойственно увеличивать скорость достижения равновесия,
но они не изменяют его положение или значение константы.
Правильный ответ:
- b. добавление реагента
- d. выпадение осадка
- e. дробление твёрдого катализатора