Определим предмет, к которому относится это задание. Это химия, конкретно тема связана с строением атома и электронными конфигурациями элементов.
Теперь давайте подробно разберём сами электронные конфигурации.
1. Электронная конфигурация 4s0 3d6 4p0
Эта конфигурация говорит нам о том, что:
- У элемента четвёртый энергетический уровень (n=4) не содержит электронов ни на уровне 4s, ни на уровне 4p.
- Но у него есть 6 электронов на подуровне 3d.
Таким образом, у нас имеется атом, который имеет полностью заполненный 3d подуровень (с 6 электронами). Это характерно для элементов, находящихся в d-блоке (переходные элементы или элементы группы железа). Для того, чтобы понять, о каком элементе идёт речь, давайте посчитаем общее количество электронов на валентных уровнях:
- Внешняя часть электронной конфигурации выглядит как \(4s^0 3d^6 4p^0\), и здесь у нас всего 6 электронов на d-подуровне.
- Элемент с такой конфигурацией — это железо (Fe), которое в основном имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s² 3d⁶, но в этом случае 2 электрона из 4s были забраны (например, при образовании иона Fe²⁺).
2. Электронная конфигурация 4s0 3d5 4p0
Здесь:
- У элемента 4s и 4p подуровни пустые,
- Но в подуровне 3d есть 5 электронов.
- У нас 5 электронов на d-подуровне.
- Этот элемент — марганец (Mn).
- Стандартная конфигурация марганца [Ar] 4s² 3d⁵, но, как и в случае железа, 2 электрона могут быть удалены из 4s-подуровня, например, при образовании иона Mn²⁺.
Ответ:
- Конфигурация \(4s^0 3d^6 4p^0\) соответствует элементу железо (Fe).
- Конфигурация \(4s^0 3d^5 4p^0\) соответствует элементу марганец (Mn).
Эта конфигурация характерна для элемента, который находится в d-блоке (переходные элементы), и он имеет 5 электронов в подуровне 3d. Теперь посчитаем общее количество электронов: