Напишите уравнения диссоциации

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация
Напишите уравнения диссоциации

Этот материал относится к предмету химия, конкретно к разделу электролитическая диссоциация и расчёты по химическим формулам. Рассмотрим каждый пункт подробно:

1. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений:

Сульфат железа (III) — Fe₂(SO₄)₃

Уравнение диссоциации: $\[F e_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 F e^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} \]$

Ортофосфорная кислота (H₃PO₄)

Это слабая кислота, диссоциация которой идет ступенчато:

$\[H_{3} P O_{4} ⇌ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-} (1 -я ступень) \]$

$\[H_{2} P O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + H P O_{4}^{2 -} (2 -я ступень) \]$

$\[H P O_{4}^{2 -} ⇌ H^{+} + P O_{4}^{3 -} (3 -я ступень) \]$

Дигидрофосфат аммония — (NH₄)H₂PO₄

Уравнение диссоциации: $\[(N H_{4}) H_{2} P O_{4} \to N H_{4}^{+} + H_{2} P O_{4}^{-} \]$

Гидрокосульфат алюминия — $Al(SO_4)(OH)$

Возможное уравнение диссоциации частично гидролизованного вещества: $\[A l (S O_{4}) (O H) ⇌ A l^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + O H^{-} \]$

Гидроксид никеля (II) — Ni(OH)₂

Это слабое основание, поэтому диссоциация неполная:

$\[N i (O H)_{2} ⇌ N i^{2 +} + 2 O H^{-} \]$

Для слабого электролита (например, гидроксид никеля) можно записать выражение для константы диссоциации $K_d$:

$\[K_{d} = \frac{[N i^{2 +}] [O H^{-}]^{2}}{[N i (O H)_{2}]} \]$

2. Определите рН раствора HCl с концентрацией 0.036 г/л.

Сначала найдем молярную концентрацию HCl. Для этого нужно воспользоваться формулой:

$\[C = \frac{m}{M} \]$

где:

$$C $$ — молярная концентрация (моль/л),
$$m $$ — масса растворенного вещества (г),
$$M $$ — молярная масса кислоты HCl (36,5 г/моль).

Рассчитаем:

$\[C = \frac{0.036}{36.5} = 0.000986 моль/л \]$

HCl — сильная кислота, диссоциирует полностью:

$\[H C l \to H^{+} + C l^{-} \]$

Концентрация $$[H^{+}] $$ равна концентрации кислоты, то есть $$[H^{+}] = 0.000986 моль/л $$ .

Теперь можем найти $$p H $$ по формуле:

$\[p H = - \log [H^{+}] \]$

$\[p H = - \log (0.000986) \approx 3.00 \]$

3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0.5 л 0.1 н раствора H₂SO₄?

Нормальность (н) показывает количество эквивалентов растворенного вещества на 1 литр раствора. Для H₂SO₄ один моль даёт два эквивалента протонов $$H^{+} $$ , поэтому нормальность равна удвоенной молярной концентрации:

$\[N = 2 C \]$

Таким образом, молярная концентрация 0.1 н раствора серной кислоты равна:

$\[C = \frac{N}{2} = \frac{0.1}{2} = 0.05 моль/л \]$

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль. Масса растворённого вещества рассчитывается по формуле:

$\[m = C \cdot V \cdot M \]$

Подставляем значения:

$\[m = 0.05 \cdot 0.5 \cdot 98 = 2.45 г \]$

Результаты:

Мы написали уравнения диссоциации веществ.
Рассчитали $$p H $$ раствора HCl как 3.00.
Подсчитали, что в 0.5 л 0.1 н раствора H₂SO₄ содержится 2.45 г вещества.

Ответ: $2.45 г$ растворенного вещества.

Работа вам нужна срочно. Не волнуйтесь, уложимся!

22423 авторов готовы помочь тебе.
2402 онлайн

Время — это деньги!