Какие из перечисленных смесей веществ способны противодействоватьдобавлению как кислот, так и щелочей

Этот вопрос относится к разделу "Биохимия" или "Общая химия", а конкретно к теме "Буферные растворы".

Буферные растворы — это такие смеси, которые способны поддерживать постоянное значение pH при добавлении небольших количеств кислот (H⁺) или щелочей (OH⁻).

Обычно они состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты, или слабого основания и его соли. Теперь давайте разберём предложенные варианты.

1. Вариант А: NH₃CH₂COO⁻ + NH₃CH₂COOH

   Это смесь аминоуксусной кислоты (глицина), одна часть которой находится в диссоциированном состоянии (в форме соли), а другая — в недиссоциированной форме (сама кислота). Это типичный кислотно-основный буфер, способный противодействовать добавлению как кислот, так и щелочей. Верный ответ.

2. Вариант Б: NaCl + HCl

   Эта смесь содержит сильную кислоту (HCl) и нейтральную соль (NaCl). Соль NaCl не способна нейтрализовать кислоту или щелочь, так как ионы Na⁺ и Cl⁻ не участвуют в кислотно-основных реакциях. Смесь не может быть буфером. Неверный ответ.

3. Вариант В: HClO₄ + HClO

   Здесь у нас смесь сильной кислоты (HClO₄) и слабой кислоты (HClO). Сильные кислоты не могут стабилизировать добавление либо кислоты, либо щелочи, так как они полностью диссоциируют в растворе, и здесь нет соли, которая могла бы вступать в буферные реакции. Неверный ответ.

4. Вариант Г: NaCl + NaOH

   Эта смесь состоит из щёлочи (NaOH) и соли (NaCl). Щёлочь NaOH сильно диссоциирована в ионы и не может действовать в качестве буфера. Неверный ответ.

5. Вариант Д: NH₃•H₂O + NH₄Cl

Итак, верные ответы:

• А (глицин и его форма в виде соли)
• Д (аммиак и хлорид аммония)

Это смесь слабого основания (аммиак, NH₃) и его соли (хлорид аммония, NH₄Cl), что является классическим составом для основного буферного раствора. Он может противодействовать как добавлению кислот, так и щелочей, поддерживая значение pH. Верный ответ.