Найти изменение энтропии при переходе воды из жидкого состояния в пар

Это задача по физике, раздел термодинамика

Нужно найти изменение энтропии при переходе воды из жидкого состояния в пар.

1. Нагревание воды от 0°C до 100°C:
   Формула для изменения энтропии при нагревании: ΔS_1 = m * c * ln(T2/T1), где m = 1 г = 0.001 кг, c — удельная теплоемкость воды (4.18 кДж/(кг·К)), T1 = 273 К (0°C), T2 = 373 К (100°C).
   ΔS_1 = 0.001 кг * 4.18 кДж/(кг·К) * ln(373/273).
2. Испарение воды:
   Формула для изменения энтропии при фазовом переходе: ΔS_2 = Q/T, где Q — теплота испарения, T = 373 К, λ = 2260 кДж/кг.
   ΔS_2 = (0.001 кг * 2260 кДж/кг) / 373 К.

Теперь складываем изменения энтропии: ΔS = ΔS_1 + ΔS_2.

1. Расчитаем:

ΔS_1 = 0.001 * 4.18 * ln(373/273) ≈ 0.001 * 4.18 * 0.3352 ≈ 0.0014 кДж/К.
ΔS_2 = (0.001 * 2260) / 373 ≈ 0.00606 кДж/К.

2. Сложим ΔS_1 и ΔS_2:

ΔS = 0.0014 + 0.00606 = 0.00746 кДж/К.

Таким образом, изменение энтропии при превращении 1 г воды в пар составит приблизительно 0.00746 кДж/К.