Работа вам нужна срочно. Не волнуйтесь, уложимся!
- 22423 авторов готовы помочь тебе.
- 2402 онлайн
Для решения задачи будем использовать уравнение состояния идеального газа:
\[ PV = nRT, \]
где \( P \), \( V \), \( T \) — давление, объем и температура газа, \( n \) — количество вещества, \( R \) — универсальная газовая постоянная.
Объем \( V \) и температура \( T \) показаны в графике. Рассмотрим процесс в координатах \( PV \) и \( PT \).
На изображении представлен треугольный график (\( VT \)):
Из уравнения состояния:
\[ P = \frac{nRT}{V}. \]
На этом участке \( V \) и \( T \) увеличиваются. Давление \( P \) изменяется в зависимости от температуры \( T \) и объема \( V \). Но так как \( T \) растет быстрее, чем \( V \), давление \( P \) также должно плавно возрастать.
Для \( V \to 0 \), при уменьшении \( T \), \( P \) будет стремиться к нулю, так как объем сокращается значительно. График в \( PV \)-координатах будет представлять кривую, ведущую от некоторого \( P \) вверх (для 1 → 2) и затем резко понижающуюся к нулю (2 → 3).
Из уравнения состояния:
\[ V = \frac{nRT}{P} \quad \Rightarrow \quad P \propto T, \text{ если \( V = \text{const.} \)}. \]
При \( V \) увеличении одновременно с возрастанием \( T \), \( P \) будет возрастать линейно.
При уменьшении \( V \) и снижении \( T \), \( P \) также понижается, и изменяется примерно пропорционально температуре.
График в \( PT \)-координатах будет выглядеть как ломаная линия.